2. Dik: 6NO(g) + 4NH3(g)⇌5NH2(g) + 6H2O(g) a. Jika terdapat 2,1 mol NO dan 1,1 mol NH3 pada keadaan awal. Tentukan mol NH2, H2O, NO, dan NH3 pada keadaan setimbangSee answer
2 Dik 6NO g 4NH3 g 5NH2 g 6H2O g a Jika terdapat 21 mol NO dan 11 mol NH3 pada keadaan awal Tentukan mol NH2 H2O NO dan NH3 pada keadaan setimbang
Question
Basic Answer
Ideas for solving the problem：
[This problem can be solved by using the ICE table method and stoichiometry.]
Langkah perhitungan：
Langkah 1: Membuat tabel ICE (Initial, Change, Equilibrium)
Kita buat tabel ICE untuk reaksi: 6NO(g) + 4NH3(g)⇌5N2(g) + 6H2O(g)
| Spesies | NO (mol) | NH3 (mol) | N2 (mol) | H2O (mol) |
|---|---|---|---|---|
| Awal (I) | 2.1 | 1.1 | 0 | 0 |
| Perubahan (C) | -6x | -4x | +5x | +6x |
| Kesetimbangan (E) | 2.1 – 6x | 1.1 – 4x | 5x | 6x |
Langkah 2: Menentukan nilai x
Karena kita tidak diberikan nilai Kc atau informasi lain tentang kesetimbangan, kita asumsikan reaksi berjalan sempurna hingga salah satu reaktan habis bereaksi. Dalam kasus ini, NH3 adalah reaktan pembatas karena memiliki jumlah mol yang lebih sedikit.
4x = 1.1 mol
x = 1.1 mol / 4 = 0.275 mol
Langkah 3: Menghitung mol zat pada keadaan setimbang
Dengan nilai x = 0.275 mol, kita dapat menghitung mol setiap zat pada keadaan setimbang:
- NO: 2.1 – 6(0.275) = 2.1 – 1.65 = 0.45 mol
- NH3: 1.1 – 4(0.275) = 1.1 – 1.1 = 0 mol
- N2: 5(0.275) = 1.375 mol
- H2O: 6(0.275) = 1.65 mol
Jawaban Akhir:
Mol zat pada keadaan setimbang adalah: NO = 0.45 mol, NH3 = 0 mol, N2 = 1.375 mol, dan H2O = 1.65 mol. Perlu diingat bahwa ini adalah perhitungan berdasarkan asumsi reaksi berjalan sempurna hingga NH3 habis bereaksi. Jika terdapat nilai Kc, perhitungan akan berbeda.
Poin Penting:
- Reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan, sehingga perhitungan mol pada keadaan setimbang bergantung pada nilai konstanta kesetimbangan (Kc). Tanpa nilai Kc, kita harus membuat asumsi.
- Identifikasi reaktan pembatas sangat penting dalam menentukan mol zat pada keadaan setimbang jika reaksi diasumsikan berjalan sempurna.
- Perhitungan ini menggunakan stoikiometri reaksi. Rasio mol antara reaktan dan produk harus sesuai dengan koefisien reaksi yang seimbang.