ΔH° Ca(s) + 2H₂(g) + O₂(g)----->CH₄(g) + 2O₂(g) ΔH = -965,1 kJ ΔH = -890,3 kJ CO₂(g) + 2H₂O Dari siklus di atas, maka ΔH°f CH₄ adalah A. -1.855,4 kJ/mol B. -74,8 kJ/mol C. -393 kJ/mol D. +74,8 kJ/mol E. +571,6 kJ/molSee answer

Daftar Isi

H Ca s 2H g O g CH g 2O g H 9651 kJ H 8903 kJ CO g 2HO Dari siklus di atas maka Hf CH adalah A 18554 kJ mol B 748 kJ mol C 393 kJ mol D 748 kJ mol E 5716 kJ mol

Question

ΔH° Ca(s) + 2H₂(g) + O₂(g)—–>CH₄(g) + 2O₂(g) ΔH = -965,1 kJ ΔH = -890,3 kJ CO₂(g) + 2H₂O Dari siklus di atas, maka ΔH°f CH₄ adalah A. -1.855,4 kJ/mol B. -74,8 kJ/mol C. -393 kJ/mol D. +74,8 kJ/mol E. +571,6 kJ/mol

Basic Answer

Ideas for solving the problem：

[This problem can be solved using Hess’s Law.]

Langkah perhitungan：

Langkah 1: Menuliskan persamaan reaksi pembentukan CH₄.
Reaksi pembentukan standar CH₄ adalah:
C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) ΔH°f = ?

Langkah 2: Menentukan persamaan reaksi yang relevan.
Kita diberikan dua persamaan reaksi:

1. Ca(s) + 2H₂(g) + O₂(g) → Ca(OH)₂(s) ΔH₁ = -965,1 kJ
2. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₂ = -890,3 kJ

Langkah 3: Manipulasi persamaan reaksi untuk mendapatkan persamaan reaksi pembentukan CH₄.
Kita perlu membalikkan persamaan reaksi (2) dan menjumlahkannya dengan persamaan reaksi yang sesuai untuk mendapatkan persamaan reaksi pembentukan CH₄. Perhatikan bahwa kalsium hidroksida (Ca(OH)₂) tidak terlibat dalam reaksi pembentukan metana. Kita perlu mencari reaksi yang melibatkan karbon padat (C), hidrogen (H₂), dan metana (CH₄). Karena kita tidak memiliki informasi tersebut, kita akan mengasumsikan bahwa reaksi yang diberikan cukup untuk menghitung ΔH°f CH₄ dengan cara lain.

Langkah 4: Menggunakan data yang diberikan untuk menghitung ΔH°f CH₄.
Karena kita tidak memiliki persamaan reaksi yang langsung menghasilkan CH₄ dari unsur-unsurnya, kita tidak dapat menggunakan Hess’s Law secara langsung. Informasi yang diberikan tampaknya tidak lengkap atau salah. Data yang diberikan mungkin berkaitan dengan reaksi pembakaran CH₄ dan pembentukan Ca(OH)₂, tetapi tidak cukup untuk menghitung ΔH°f CH₄.

Langkah 5: Kesimpulan.
Dengan informasi yang diberikan, tidak mungkin untuk menghitung ΔH°f CH₄. Pertanyaan tersebut mungkin salah atau membutuhkan informasi tambahan.

Jawaban Akhir:

Tidak dapat dihitung dengan data yang diberikan.

Poin Penting:

Hess’s Law menyatakan bahwa perubahan entalpi untuk suatu reaksi tidak bergantung pada jalur reaksi, hanya pada keadaan awal dan akhir. Untuk menggunakan Hess’s Law, kita perlu memiliki persamaan reaksi yang dapat dijumlahkan atau dibalik untuk menghasilkan persamaan reaksi target. Dalam kasus ini, data yang diberikan tidak memungkinkan kita untuk melakukan hal tersebut. Periksa kembali data yang diberikan dalam soal.