2. Pada reaksi $Fe^{2+} + MnO_4^{-} Fe^{3+} + Mn^{2+}$, pernyataan yang benar adalah .... A. $Fe^{2+}$ merupakan oksidator B. Mn merupakan reduktor C. bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2 D. bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7 E. setengah reaksi oksidasinya $MnO_4^{-} Mn^{2+}$See answer

Daftar Isi

2 Pada reaksi Fe2 MnO4 Fe3 Mn2 pernyataan yang benar adalah A Fe2 merupakan oksidator B Mn merupakan reduktor C bilangan oksidasi Mn dari 7 menjadi 2 D bilangan oksidasi Mn dari 2 menjadi 7 E setengah…

Question

2. Pada reaksi $Fe^{2+} + MnO_4^{-} \rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}$, pernyataan yang benar adalah ….
A. $Fe^{2+}$ merupakan oksidator
B. Mn merupakan reduktor
C. bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2
D. bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7
E. setengah reaksi oksidasinya $MnO_4^{-} \rightarrow Mn^{2+}$

Basic Answer

Correct Answer:

C

Analisis Jawaban：

Reaksi yang diberikan adalah reaksi redoks. $F{e}^{2+}$ teroksidasi menjadi $F{e}^{3+}$ (kehilangan elektron), sedangkan $Mn{O}_4^{-}$ tereduksi menjadi $M{n}^{2+}$ (mendapatkan elektron). Pernyataan C benar karena bilangan oksidasi Mn dalam $Mn{O}_4^{-}$ adalah +7 dan berubah menjadi +2 dalam $M{n}^{2+}$.

Analisis Pilihan Lain：

A. Salah. $F{e}^{2+}$ merupakan reduktor karena mengalami oksidasi (melepaskan elektron).
B. Salah. Mn dalam $Mn{O}_4^{-}$ mengalami reduksi, bukan oksidasi. Oleh karena itu, $Mn{O}_4^{-}$ bertindak sebagai oksidator, bukan Mn sebagai reduktor.
D. Salah. Bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2, bukan sebaliknya.
E. Salah. Setengah reaksi oksidasi adalah $F{e}^{2+}\to F{e}^{3+}+e^{-}$. Setengah reaksi reduksi adalah $Mn{O}_4^{-}\to M{n}^{2+}$.